1. Sifat fizikal unsur-unsur Kumpulan 2 dan trend nya apabila menuruni Kumpulan:
- Atomic radius (jejari atom / saiz atom)
- Increase because.....
- nuclear charge increase because the number of protons increase
- screening effect also increase because number of shells increase
- therefore, EFFECTIVE NUCLEAR CHARGE decrease.
- Melting point
- decrease because...
- beryllium, magnesium and calcium have hexagonal structure (more close-packed)
- While barium and radium have body-centred cubic structure (more open)
- Ionisation energy (minimum energy required to remove electron from gaseous atoms)
- decrease because....
- (penjelasan yang sama dengan atomic radius, apabila EFFECTIVE NUCLEAR CHARGE increase..)
- the electrons are being held more LOOSELY by the nucleus. (tarikan nukleus terhadap elektron tak berapa kuat laa)
2. Sifat-sifat kimia:
- Strength as reducing agent increase when going down Group 2 as shown by their Eº values
- Be -1.85 V
- Mg -2.37 V
- Ca -2.87 V ⇓ The power as reducing agent increase
- Sr -2.89 V (semakin negatif nilai Eº, semakin kuat kuasa menurunkan)
- Ba -2.90 V
- Reactivity increased descending Group 2
- Thermal stability of Group 2 nitrates and carbonates
- (apabila menerangkan kestabilan terma karbonat nitrat bagi Kumpulan 2, perkara-perkara berikut mesti dinyatakan)
- Kestabilan terma kabonat dan nitrat bagi Kumpulan 2 meningkat.
- Tulis persamaan (penguraian karbonat/nitrat. Kena tahu hasil penguraian, dan sudah semestinya kena pandai seimbangkan ye)
- MCO₃ → MO + CO₂ (Penguraian karbonat logam menghasilkan oksida logam dan gas karbon dioksida, GAS TANPA WARNA YANG MENGERUHKAN AIR KAPUR)
- 2M(NO₃)₂ → 2MO + 4NO₂ + O₂ (Penguraian nitrat menghasilkan oksida logam dan 2 jenis gas, nitrogen dioxide WARNA PERANG dan gas oksigen TANPA WARNA DAN BOLEH MENYALAKAN KAYU UJI BERBARA)
- Menuruni Kumpulan 2, saiz kation (BUKAN ATOM) meningkat
- Charge density (ketumpatan cas) berkurang (sebab saiz meningkat tp cas sama +2)
- polarising power of cation berkurang (keupayaan kation mengherotkan awan elektron anion)
- bila saiz kation besar, keupayaan dia mengherotkan (mempolarkan) awan elektron anion atau polarising power semakin berkurang, sebab nukleus dia mengalami kesan hadangan (screening effect) yang banyak
- awan elektron anion kurang diherotkan oleh kation
- ikatan dalam C-O (untuk karbonat) / N-O (untuk nitrat) kuat, susah nk menguraikan karbonat / nitrat kepada oksida
- Jadi..karbonat / nitrat bagi logam kumpulan 2 apabila menuruni kumpulan semakin stabil la terhadap pemanasan, susah diorang nak terurai kepada oksida..
